Question

10．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想①可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想②可能只有CaCl₂；猜想③CaCl₂、HCl．
可能是CaCl₂和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結  論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【反思與拓展】燒杯中的溶液未經處理直接倒入鐵質下水道，可能造成的危害是會腐蝕鐵質下水管（或污染水源）腐蝕鐵質下水管（或污染水源）（任寫一條）．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的CaCO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
（2）猜想③根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
【實驗探究】
Ⅰ根據酚酞遇堿變紅來進行解答；
Ⅱ根據鹽酸的化學性質分析；
【反思與拓展】
根據廢液呈酸性，以及鹽酸的性質進行分析，但注意不能引進其它的金屬離子．

解答 解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）猜想：反應可能是恰好反應，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；
【實驗探究】Ⅰ因為酚酞遇堿會變紅色，無色酚酞溶液不變色，說明反應后的溶液不呈堿性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液應呈堿性，所以排除猜想①；
Ⅱ根據鹽酸的化學性質可設計實驗如下：

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結  論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入 幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【反思與拓展】
廢液呈酸性，會腐蝕鐵質下水管（或污染水源）；除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）【猜想與假設】CaCl₂、HCl
【實驗探究】

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結  論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入 幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【其他合理答案及表述也可，例如：可以選用鋅粒等活潑金屬、氧化銅（或氧
化鐵）等金屬氧化物、氫氧化銅（或氫氧化鐵）等堿、碳酸鈉等碳酸鹽】
【反思與拓展】會腐蝕鐵質下水管（或污染水源）；CaCO₃（或碳酸鈣、石灰石等合理答案）．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．