Question

2．如圖中的甲、乙是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題．

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑．
（2）乙裝置收集氧氣時需要用帶火星的木條來驗滿，這是利用了氧氣的助燃性．甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是不用加熱、操作簡單、無污染等．
（3）若在丙裝置中盛滿水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧氣，氣體從b端（填字母“a”或“b”）通入．若把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，盛氧氣的集氣瓶預(yù)先加少量水，水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（4）某同學(xué)用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是裝置漏氣（答一條即可）．
（5）利用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在用發(fā)生裝置丁或戊制取氧氣時，丁與戊相比，丁的優(yōu)點是可以隨時補充反應(yīng)所需雙氧水，控制反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲裝置的特點和高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；從操作是否簡單、是否節(jié)約藥品、是否造成污染、生成物是否方便使用等角度進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)水的密度比氧氣的密度大進(jìn)行分析；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒時的注意事項進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)制取氧氣的注意事項進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣進(jìn)行分析；根據(jù)裝置的特點進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由圖中棉花可以推出是用高錳酸鉀為原料制氧氣的，高錳酸鉀分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
（2）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；實驗室用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣用乙裝置，用分解過氧化氫溶液制氧氣時不用加熱、操作簡單、無污染等；
故答案為：助燃；不用加熱、操作簡單、無污染等；
（3）丙裝置中盛滿水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧氣，因為水的密度比氧氣的密度大，氣體可從b端進(jìn)入，在氣體壓力的作用下，水從a端排出；鐵絲在氧氣中燃燒時實驗時，要盛氧氣的集氣瓶預(yù)先加少量水，可防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
故答案為：b；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
（4）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是裝置漏氣，或是反應(yīng)的藥品量不足，都可能收集不到氧氣；
故答案為：裝置漏氣；
（5）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；丁與戊相比，丁的優(yōu)點是可以隨時補充反應(yīng)所需雙氧水，控制反應(yīng)速率；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可以隨時補充反應(yīng)所需雙氧水，控制反應(yīng)速率．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．