Question

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。

(1)查閱資料。

20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）

質量 分數	0% （純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數據，可以得出結論（寫2條）

①                                                                 ；

②                                                                 ；

(2)計算。

配制200g24.5%的稀硫酸，需       g98%濃硫酸和        g水。實際操作時，取98%濃硫酸        mL（精確到1mL）；

(3)配制稀硫酸。

分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將               倒入燒杯中，然后

                                                                  ；

(4)制取氫氣。

①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）                 ；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現象

是                                                   。

Answer 1

(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大。；

②硫酸溶液的密度比純水的密度大。；

(2) 50g，150 g，27 mL

 (3)配制稀硫酸。水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；

(4)

①AB；

②聽到尖銳的爆鳴聲。