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將8g鐵和銅的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，只生成氫氣0.2g．求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中含鐵的化合物的質(zhì)量．

設參與反應的鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56                  152      2
x                       y       0.2g
，
解之得：x=5.6g，y=15.2g，原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30%；
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為30%；
        （2）反應后所得溶液中含鐵的化合物FeSO4的質(zhì)量15.2g．

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