Question

在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算不正確的是

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前的質(zhì)量（g）	10	10	0	0
反應中的質(zhì)量（g）	6	2	3	①
反應后的質(zhì)量（g）	②	0	③	④

A．①為7
B．②為5
C．③為3．75
D．④為11．25

Answer 1

A

試題分析：由反應前與反應中的質(zhì)量關系可知，反應前甲是10g，反應中是6g，則說明反應掉了4g；乙則是由10g變成2 g，反應掉了8g，所以反應中甲、乙的質(zhì)量比為1：2，所以當10g乙完全反應時，會同時反應掉5g 甲，故②為10g -5g =5g。
由反應前與反應中乙、丙的質(zhì)量關系可以看出：乙、丙反應的質(zhì)量比=8：3，所以當10g乙完全反應時，生成丙的質(zhì)量應為③3.75g。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，所以①為4g+8g-3g=9g；
則反應生成的丙、丁的質(zhì)量比為3g：9g=1：3，則當③=3.75g時， ④=11.25g。故選A
點評：解答本題的關鍵是，要理解和掌握質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量不變的原理，以及在反應時各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的。