Question

【題目】為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗。

【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。

【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲均與50mL稀硫酸反應，實驗記錄如下：

	鋅	銅	鉻	銅
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)	5%	5%	15%	15%
反應現(xiàn)象	少量氣泡	無現(xiàn)象	許多氣泡	無現(xiàn)象

【實驗三】金屬鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。

(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有____________性；

(2)鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣，反應的化學方程式是______________________________________；該反應屬于________________(填基本反應類型)反應；

(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是把粗細、長短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，觀察放出氣泡的快慢；

(4)金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實驗而改變。下列關(guān)于實驗三分析正確的是______(填序號)。

A．銅的金屬活動性變得比鋅強

B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應

C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

【答案】 導電 Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑　 置換 鋅絲(或鉻絲)　 15%(或5%) C

【解析】(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導電性；(2)鉻與稀硫酸反應的反應物是鉻和硫酸，生成物是硫酸亞鉻和氫氣，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑；反應物和生成物都是一種單質(zhì)和化合物，所以是置換反應；(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是：把粗細、長短相同的鋅絲(或鉻絲)放入15%(或5%)的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快并且多的金屬活動性強；(4)A．銅的金屬活動性比鋅弱，該選項說法不正確；B．銅不能和稀鹽酸反應，該選項說法不正確；C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，該選項說法正確，故選：C。