Question

如圖1是某同學完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程．
（1）圖1中的錯誤有：①

 

；②

 

．
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩點）．
①

 

；②

 

．
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是

 

．要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是

 

．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、

 

、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌．溶液pH的變化如圖2所示．試回答：
①a點溶液中含有的離子有

 

．
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

 

g．
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）取用固體藥品時，瓶塞應(yīng)倒放；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；據(jù)此進行分析解答．
（2）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的6%，由此可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時，應(yīng)圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．
（3）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答．
（4）①a點所示溶液顯酸性；
②根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來計算；
③根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學方程式計算出硫酸的質(zhì)量，并進一步計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①取用固體藥品時，為防止污染藥品，瓶塞應(yīng)倒放，圖中瓶塞沒有倒放．
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與氯化鈉的位置放反了；
（2）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的6%，由此可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，可能的原因是：）①計算有錯誤（將氯化鈉放在了天平的右盤）；②天平讀數(shù)有誤（不準確）；③氯化鈉中有雜質(zhì)；④燒杯中原先有水；⑤水量多了；⑥天平未調(diào)零；⑦在轉(zhuǎn)移氯化鈉時氯化鈉撒在了桌子上；
（3）根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，則有：50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（4）①a點對應(yīng)的溶液顯酸性，即硫酸有剩余，溶液中溶質(zhì)分別為硫酸鈉和硫酸，存在的離子是氫離子、硫酸根離子和鈉離子；
②消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
③設(shè)10g稀硫酸中含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

0.98g

10g

×100%=9.8%．
故答案為：（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上； ②砝碼和藥品位置顛倒；
（2）①計算有錯誤；②天平讀數(shù)有誤（不準確）；（或氯化鈉中有雜質(zhì)；燒杯中原先有水； 水量多了； 天平未調(diào)零）；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變； 195g；量��；
（4）①Na⁺、H⁺、SO₄^2-； ②0.8；
解：設(shè)10g稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2 H₂O
98      80
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.98g

10g

×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意書寫和根據(jù)化學方程式的計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．