Question

小宇同學將18g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，稱量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為16.4g．
（1）計算高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）高錳酸鉀的分解率是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而計算出高錳酸鉀的分解率．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為18g-16.4g=1.6g．
（2）設參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    1.6g

316

32

=

x

1.6g

    x=15.8g
高錳酸鉀的分解率是

15.8g

18g

×100%≈87.8%．
答：（1）計算高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）高錳酸鉀的分解率是87.8%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．