Question

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？

（2）上表中m的值為           。

（3）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余    （2）4.4    （3）80%

【解析】試題分析：（1）觀察并對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均為第一次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的兩倍，而第3次加入樣品的質(zhì)量是第一次的三倍，但生成CO₂的質(zhì)量比第一次的三倍少，說(shuō)明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中的碳酸鈣有剩余；

（2）因?yàn)榈?次反應(yīng)中，鹽酸已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量應(yīng)和第三次的一樣多，即m=4.4；

（3）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出，根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可。

設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                    44

x                      1.76g

100：44= x：1.76g

解之得，x=4g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%

答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：理解和掌握完全反應(yīng)的概念，能夠熟練運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算，是解答此類題的關(guān)鍵。