Question

（2006?朝陽(yáng)區(qū)二模）下圖是常用的實(shí)驗(yàn)裝置．
選用的藥品有：高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸

（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）

．制取和收集氧氣選用的裝置是

AC或AE

（填裝置字母代號(hào)，下同）．
（2）制取和收集二氧化碳?xì)怏w可選用

BE

裝置，若要證明氣體是二氧化碳?xì)怏w，可將氣體通入

F

裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）用這些裝置還可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．例如：碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見(jiàn)的固態(tài)氮肥．碳酸氫銨受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH₃），另外兩種化合物是

CO₂和H₂O

；為了證明這兩種化合物，可選擇上述裝置進(jìn)行驗(yàn)證，裝置接口的連接順序是a接

h

接

i

接

g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所給藥品并結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法書(shū)寫(xiě)方程式；并據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理及二氧化碳的性質(zhì)分析選擇制取和收集裝置，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，所以生成的另外兩種化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，常用來(lái)檢驗(yàn)生成物中是否有水，氣體從溶液中出來(lái)要帶來(lái)水蒸氣，且洗氣裝置中導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室可用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀的，常溫分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣，所給藥品中有高錳酸鉀和氯酸鉀，所以可用加熱這兩種藥品的方法制取氧氣，方程式分別是：2KMnO₄  

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；這兩個(gè)反應(yīng)均須加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣或排水法收集；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)制取，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，所以生成的另外兩種化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，常用來(lái)檢驗(yàn)生成物中是否有水，由于氣體從溶液中出來(lái)要帶來(lái)水蒸氣，所以要先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)二氧化碳，且氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入；
故答案為：（1）2KMnO₄  

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）；AC或AE；
（2）BE；F；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）CO₂和H₂O；a→h→i→g．

點(diǎn)評(píng)：了解發(fā)生和收集裝置的選取方法，反應(yīng)原理，除雜的方法等知識(shí)，并能結(jié)合具體情景分析解答問(wèn)題．