Question

將只含有碳、氫兩種元素的氣體燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使生成的氣體全部通入如圖所示的裝置中（假定氣體全部被吸收），實驗中測得有關數據如下：

	實驗前	實驗后
干燥劑+U形管	101.3g	103.1g
石灰水+廣口瓶	313.0g	315.2g

根據實驗數據填寫下列各空白處：
（1）實驗結束后生成物中水的質量為______，二氧化碳的質量為______．
（2）生成的水中氫元素的質量為______，二氧化碳中碳元素的質量為______．
（3）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為______，該燃料的化學式為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）U形管中干燥劑可以吸收生成氣體中的水分，所以實驗前后干燥劑+U形管的質量差就是生成水的質量；二氧化碳可以被石灰水吸收，所以實驗前后干石灰水+廣口瓶的質量差就是生成二氧化碳的質量．
（2）根據氫元素和氧元素在水中的原子量質量比計算出氫元素的質量；根據碳元素和氧元素在二氧化碳中的原子質量比計算出碳元素的質量．
（3）根據（2）題計算出的質量計算出燃料中碳元素與氫元素的質量比為；根據碳原子與氫原子的個數比寫出化學式．
解答：解：由題意知，Ⅰ裝置是用來吸收水的，Ⅱ裝置是用來吸收二氧化碳的．
（1）生成水的質量為103.1 g-101.3 g=1.8 g；生成CO₂的質量=315.2 g-313.0g=2.2g．
（2）則水中H元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，氧元素質量為：1.8g×=1.6g，所以生成水中氫元素的質量為 1.8g-1.6g=0.2g；則二氧化碳中C元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，氧元素質量為：2.2g×=1.6g，所以生成二陽臺和中碳元素的質量為 2.2g-1.6g=0.6g．
（3）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為：0.6：0.2=3：1；則碳原子與氫原子的個數比為：=1：4，所以化學式為CH₄．
故答案為：（1）1.8g；2.2g．
（2）0.2g；0.6g．
（3）3：1；CH₄．
點評：根據題干提供的信息進行計算．