Question

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄，或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數(shù)．
（1）甲實驗小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學方程式：______．
②樣品A的成分是______，C點的數(shù)值是______．
（2）乙實驗小組的同學取了數(shù)份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），測定結果如下：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
濃硫酸增加的質量（g）	m	m	1.36	0

①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為______的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．
②計算B中氮元素的質量分數(shù)．（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

（1）①0-a段是氫離子和氫氧根離子反應，a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應，所以a-b段的反應方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△ .

Na₂SO₄ +2NH₃↑+2H₂O；故答案為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△ .

Na₂SO₄ +2NH₃↑+2H₂O；
②樣品A的成分是：（NH₄）₂SO₄與NH₄HSO₄的混合物；a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應，a-b段的離子反應方程式為：NH₄⁺+OH^-

△ .

NH₃↑+H₂O，根據(jù)離子方程式知，m（NH₃）=n（NH₃）M（NH₃）=n（NaOH）M（NH₃）=1mol/L×（0.275-0.025）L×17g/mol=4.25g；故答案為：（NH₄）₂SO₄與NH₄HSO₄的混合物；4.25；
（2）①II中銨鹽質量是Ⅰ的2倍，如果氫氧化鈉過量，則Ⅱ中生成的氨氣量應該是Ⅰ中的2倍，實際上相等，則說明Ⅱ中氫氧化鈉的量不足，Ⅰ中氫氧化鈉足量；故答案為：Ⅰ；
②設：10g銨鹽中含xg（NH₄）₂SO₄、ygNH₄HSO₄
x+y═10

x

132

×2×17+

y

115

×17=(

8.12

40

-

2y

115

)×17
(

8.12

40

-

3y

115

)×17═1.36
解得：x=5.285、y=4.715、N%=0.17
答：B中氮元素的質量分數(shù)為17%．