Question

課外興趣小組的同學(xué)們利用實驗室制取二氧化碳后廢棄物制取氯化鈣溶液．取廢棄物（只含氯化鈣和碳酸鈣，不含其它余質(zhì)）12g，加入100g水，再加入100g稀鹽酸充分反應(yīng)后，制得氯化鈣溶液207.6g．請計算回答：
（1）反應(yīng)過程中生成二氧化碳質(zhì)量是

 

；
（2）廢棄物中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化求出生成的二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量即可求出要解答的問題答案；

解答：解：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，故反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差即為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g+100g-207.6g=4.4g
 設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111    44
 x          y      4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

111

y

=

44

4.4g

  y=11.1g
（1）二氧化碳質(zhì)量是4.4g．
（2）廢棄物中含碳酸鈣的質(zhì)量是10g；
（2）所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

12g-10g+11.1g

207.6g

×100%=5.83%；
答：（1）4.4g；（2）10g；（3）5.83%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵．