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9．根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學的化學知識判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鐵、碘、鈣是人體必需的微量元素
B．焚燒秸稈或增加空氣中的PM2.5
C．服用含Al（OH）3的藥物可治療胃酸過多
D．洗滌劑具有乳化作用能去除油污

分析 A、根據(jù)人體所需的元素解答；
B、根據(jù)焚燒秸稈會形成顆粒物解答；
C、根據(jù)氫氧化鋁的作用解答；
D、根據(jù)洗滌劑對油污的乳化作用解答．

解答 解：A、鈣元素是人體所需的常量元素，錯誤；
B、焚燒秸稈或增加空氣中的PM2.5，正確；
C、服用含Al（OH）3的藥物可治療胃酸過多，正確；
D、洗滌劑具有乳化作用能去除油污，正確；
故選A．

點評 本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程只涉及物理變化的是（　�。�
A．干冰人工降雨B．植物光合作用
C．木材燃燒D．熟石灰改良酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是某反應的微觀粒子示意圖．
（1）根據(jù)化學反應的本質(zhì)，反應物的方框內(nèi)還應補充的粒子及數(shù)目是C．
A．一個            B．兩個       C．一個       D．兩個
（2）兩種生成物分子的共同之處是含有兩個相同的原子，該反應屬于基本反應類型中的分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇（C2H5OH）和氧氣發(fā)生反應生成了醋酸（CH3COOH）和另一種常見的液體．回答下列問題：
（1）食物變質(zhì)是一種緩慢氧化反應（填“劇烈”、“緩慢”）．
（2）米酒味道變酸的化學反應方程式為C2H5OH+O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$CH3COOH+H2O；可用加入石蕊溶液變紅驗證米酒味道變酸是生成了醋酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．儲運乙醇的包裝箱上應貼的標識是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)上用甲和乙反應制備丙和丁，其反應的微觀示意圖如下：

（1）該化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是原子（填“分子”或“原子”）．
（2）寫出該反應的化學方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+3H2．
（3）該反應中含氫元素的化合物有2種；反應前后化合價發(fā)生可變化的元素是C、H（填元素符號）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學興趣小組對水蒸氣通過灼熱的焦炭后，得到的混合氣體主要成分產(chǎn)生了興趣．同學們決定通過實驗進行探究．
【提出猜想】該混合氣體成分為：一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣．
【查閱資料】
a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色；
b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；
c．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
d．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
【實驗過程】
同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論混合氣體中含有水蒸氣和二氧化碳．
（2）裝置D中的藥品為濃硫酸．
（3）同學們通過觀察裝置E、F中的現(xiàn)象后，證明了混合氣中含有氫氣．為了證明第四種氣體的存在，可用裝有澄清石灰水（填試劑名稱）的裝置G．
【實驗結(jié)論】猜想正確．
【實驗反思】
經(jīng)過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，改進后的裝置如圖所示：

其中，干燥管中堿石灰的作用為除去混合氣體中剩余的CO2和水蒸氣，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，進一步證明第四種氣體的存在實驗操作是將燒杯倒過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于“生活中的化學”的敘述中，不正確的是（　　）
A．胃酸過多可服用適量的小蘇打
B．油鍋著火可以立即用冷水澆滅
C．食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大
D．水中的色素和異味可以用活性炭除去

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．小明學習了氨堿法制純堿后，對氨堿法制得的純堿樣品的成分很感興趣．
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設】通過分析，小明做出如下假設：
（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3；（3）含有Na2CO3和NaCl；（4）含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl．
【查閱資料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性；Ca（HCO3）2能溶于水，溶液呈堿性，受熱易分解，能與酸反應．
【實驗探究】為了測定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小亮實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 
 實驗結(jié)論
 ①取少量樣品溶于水，加入過量Ca（NO3）2的溶液 產(chǎn)生白色沉淀該反應的化學方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3↓
 ②將上述反應后的混合液過濾，取濾液
加過量的稀硝酸		 
有氣泡產(chǎn)生		 
該反應的方程式：
NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
 ③�、诜磻蟮娜芤�，加入
硝酸銀溶液		 
產(chǎn)生白色沉淀		證明猜想（4）成立
【實驗反思】
實驗步驟①中，硝酸鈣溶液過量的目的是將樣品溶液中的碳酸鈉全部除去，避免干擾NaHCO3檢驗．

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