Question

【題目】實驗一:將一定量稀鹽酸滴加到氫氯化鈣溶液的小燒杯中。

【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【做出猜想】猜想I:氯化鈣 猜想Ⅱ:氯化鈣、氫氧化鈣 猜想Ⅲ:氯化氫、氫氫化鈣 你的猜想:___________

甲同學認為猜想Ⅲ不合理,理由是 ___________(用化學方程式解釋)。

【實驗方案】

設(shè)計者	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
乙同學	取少量反應(yīng)后溶液于試管中,向其中加入足量的碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅱ不正確
丙同學	取少量反應(yīng)后溶液于試管中,向其中通入二氧化碳	___________	猜想Ⅱ正確

【評價與反思】

(1)以上兩個設(shè)計方案中___________ 同學的方案合理,請你分析另一個方案不合理的理由:___________

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是，除了考慮生成物外，還需要考慮___________

(3)請你設(shè)計實驗方案證明你的猜想(簡述實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)： ___________

Answer 1

【答案】 氯化鈣和氯化氫 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀) 丙 氯化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀 過量的反應(yīng)物 取少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變?yōu)榧t色，說明含有鹽酸。

【解析】做出猜想：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，酸或堿可能過量，因此你的猜想溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；鹽酸與氫氧化鈣不能共存，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

實驗方案：若猜想Ⅱ正確，溶液存在氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)；

評價與反思：(1)氯化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以乙同學的方案不合理，丙同學方案合理；

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是，除了考慮生成物外，還需要考慮過量的反應(yīng)物；

(3)你的猜想溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，鹽酸是一種酸，石蕊遇鹽酸變紅色。實驗方案是取少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變?yōu)榧t色，說明含有鹽酸。