Question

11．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硫酸鈉樣品15g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：
（1）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，參考反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，生成硫酸鋇的質(zhì)量為z；
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208    233      117
x      y      z     117g×10% 
$\frac{142}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{z}$=$\frac{117}{117g×10%}$
 x=14.2g
 y=20.8g
 z=23.3g
（1）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為：14.2g；
（2）所加氯化鋇溶液的質(zhì)量：117g+23.3g-14.2g=126.1g
所加氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{20.8g}{126.1g}$×100%=16.5%．
故答案為：（1）14.2g；
（2）16.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計(jì)算，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，并了解混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，結(jié)合題意分析解答即可．