Question

某化學(xué)興趣小組欲檢驗當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度。在實驗室將25克石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量＝25g＋100g－116.2g＝8.8g
解：設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。
CaCO₃＋2HCl==CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
　100　　73　　　　　　　　44
　x　　　y　　　　　　　　8.8g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。