Question

只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：
（1）各寫出一個化學式：
①氧化物________ ②酸________ ③堿________ ④鹽________
（2）用上述元素組成的物質，按要求各寫出一個化學方程式：
①分解反應________②復分解反應________
（3）實驗室購進一藥品，該藥品主要成份是由上述元素中三種元素組成的一種難溶鹽．老師將藥品交給學生測定其中該鹽的質量分數(shù)．同學們?nèi)�樣品，并加�?0%的稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸60g．請同學計算參加反應的該鹽的質量________（計算結果精確到0.1）．同學們最后還無法得出藥品中該鹽的質量分數(shù)，其原因是________．

Answer 1

解：
（1）①氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CaO；
②酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物，如HCl；
③堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如Ca（OH）₂；
④鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如CaCl₂；
（2）①分解反應：符合AB=A+B，如碳酸分解的化學方程式為H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
②復分解反應：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸鈣與鹽酸反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）參加反應的鹽酸溶質的質量是60g×10%=0.6g
設參加反應的碳酸鈣質量是X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
X 0.6g
=
X=0.8g
藥品中該鹽的質量分數(shù)等于碳酸鈣的質量除以藥品的質量，不知道藥品的質量，所以計算不出碳酸鈣的質量分數(shù)．
故答案為：
（1）①CaO；②HCl；③Ca（OH）₂；④CaCl₂；
（2）①H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）0.8g；不知道藥品的質量．
分析：（1）①氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化鈣等；
②酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、碳酸等；
③堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；
④鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如碳酸鈉、氯化鈣，硝酸銨等；
（2）①分解反應：一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質的反應；可簡記為AB=A+B；如電解水，碳酸分解；
②復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；如氫氧化鈣溶液與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應；
（3）碳酸鈣是一種不溶于水的鹽，再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式進行計算，無法得出藥品中該鹽的質量分數(shù)，其原因是不知道樣品的質量．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫和應用，及分解反應和復分解反應及其應用和對氧化物、酸、堿、鹽的概念的理解、應用，要掌握相關知識才能正確解答．