Question

（2012?石景山區(qū)二模）金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是

AC

（填字母序號）．
A．不銹鋼高壓鍋           B．陶瓷罐            C．銅火鍋
（2）人類從自然界中提取金屬．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）將一定量鐵粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質的組成可能為

ABCD

（填字母序號）．

選項	濾渣	濾液
A	銅和銀	Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B	銀	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C	銅和銀	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D	銀	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E	銅和銀	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

Answer 1

分析：（1）根據(jù)材料的分類及材料的組成進行分析；金屬材料包括純金屬和合金；
（2）根據(jù)煉鐵原理和金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應寫出方程式；
（3）利用金屬的活動性強弱關系，判斷金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中發(fā)生反應的情況；由于反應情況與所加入鐵粉的量密切相關，因此通過固體的成分的檢驗或濾液成分的檢驗，對所得固體或所得溶液的組成進行判斷．

解答：解：（1）B屬于無機非金屬材料，AC屬于金屬材料；
（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）濾出的固體滴加稀鹽酸沒有有氣泡產生，說明所得固體中不含鐵粉；加入的鐵粉完全反應，則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀；如果完全置換混合溶液中的銀離子后，還有鐵粉，則鐵粉繼續(xù)與硝酸銅反應而置換出銅，所以所得固體也可能為銀和銅的混合物；
濾液成分的判斷：濾液中一定有不參加反應的Zn（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂
①一定量的鐵粉可能完全置換出銀，溶液中一定有Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選B；
也可能置換出部分銀，則溶液中一定有：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選D；
②一定量的鐵可能完全置換出銀，接著置換銅：銅若完全被置換，則溶液中一定有：Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選A；
若銅部分被置換，則溶液中一定有：Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故選C．
故答案為：（1）AC；   （2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）ABCD．

點評：本題主要考查學生運用金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應時，反應的順序由金屬活動性從弱到強依次進行，即先置換出活動性最差的金屬，最后置換出活動性最強的金屬．