Question

某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液處理100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸樣品，共用了含16g氫氧化鈉的溶液，洗滌后溶液呈中性，問 一定量的石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：洗滌后溶液中性，說明洗滌用氫氧化鈉與一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸恰好完全反應(yīng)；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由所用氫氧化鈉的質(zhì)量計算出產(chǎn)品中的殘余硫酸質(zhì)量．

解答：解：設(shè)含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
16g     x

80

98

=

16g

x

x=19.6g
石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點評：一般說來，堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時所得溶液酸堿度為7，溶液呈中性．