Question

28、等質量的Mg、Al、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應，反應速率最快的是

Mg

，產(chǎn)生氫氣最多的是

Al

．

Answer 1

分析：由金屬活動性順序可知反應速率快慢與金屬活動性順序有關，產(chǎn)生氫氣的多少需根據(jù)化學方程式進行計算．

解答：解：在金屬活動性順序中，金屬越活潑反應速率越快，Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中最活潑的金屬是Mg，所以反應速率最快的是金屬是Mg；
由鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式可知，要生成2份質量的氫氣，需要鎂24份，鋁18份，鋅65份，鐵56份，所以等質量的Mg、Al、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣最多的是Al．
故填：Mg，Al

點評：本題不僅考查反應速率快慢與金屬活動性順序的關系，同時考查根據(jù)化學方程式的計算問題．易錯點是金屬鋁與鹽酸反應中的質量關系計算．