Question

（1）請根據(jù)如圖所示．試著結合生產(chǎn)、生活實際編寫一道計算題．
（2）根據(jù)編寫的計算題．求出結果；
（3）現(xiàn)有無水CuSO₄固體16g，若要把它配制成8%的CuSO₄溶液．應該怎樣操作？（簡述步驟）
（4）若將160g溶質質量分數(shù)為8%的CuS0₄溶液與一定量的NaOH 溶液恰好完全反應，求生成多少克沉淀？

Answer 1

解：（1）圖示是配制溶液的問題，過程是利用16g硫酸銅配制8%的硫酸銅溶液，可設計如下實際問題：為了檢驗糖尿病患者的尿液．醫(yī)院要配制8%的CuSO₄ 溶液．現(xiàn)有16gCuS0₄固體．可配制8%的CuSO₄溶液多少克？
（2）因為配制前后溶質的質量不變，所以設可配制8%的CuSO₄溶液質量是x，則有x×8%=16g，解得x=200g；
（3）溶液的配制一般需要經(jīng)過①計算 ②量取 ③溶解（或配制溶液），由（2）的計算可知溶液的質量是200g，則配制時水的質量是200g-16g=184g，因此配置的步驟是：①計算知需水184g，②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并將其倒入燒杯中③將16g硫酸銅放入到盛有184ml水的燒杯中攪拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；
（4）設生成沉淀的質量是X
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 98
160g×8% x
=
x=7.84g
故答案為：（1）為了檢驗糖尿病患者的尿液．醫(yī)院要配制8%的CuSO₄ 溶液．現(xiàn)有16gCuS0₄固體．可配制8%的CuSO₄溶液多少克？
（2）答：可配制8%的CuSO₄溶液質量是200g；
（3）①計算知需水184g，②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并將其倒入燒杯中③將16g硫酸銅放入到盛有184ml水的燒杯中攪拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；
（4）答：生成沉淀的質量是7.84g．
分析：（1）從圖示數(shù)據(jù)分析有16g硫酸銅配置8%的硫酸銅溶液進行編制即可．
（2）依據(jù)配置前后溶質的質量不變分析解決；
（3）從配置溶液的步驟計算、稱量溶解三步完成配置；
（4）根據(jù)溶液的有關計算求出硫酸銅溶液中的硫酸銅質量，然后利用方程式的計算列出比例式求出氫氧化銅的質量即可；
點評：本題是溶液配置的方法歸納，是自編溶液的計算，是利用溶液中各種量的關系解決問題．充分體現(xiàn)了開放性、自主性，是對學生思考問題的方法和思考、解決問題的過程和考核促進學生從“學會”向“會學”轉變