Question

【題目】純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學工業(yè)中用途極廣。工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)。小紅同學為探究純堿的化學性質(zhì)進行了猜想，并設(shè)計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。

猜想	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論（或化學方程式）
猜想二：能與酸反應(yīng)	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生	化學方程式： __________
猜想三：能與Ca(OH)2反應(yīng)	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	化學方程式： __________
猜想四：能與BaCl2反應(yīng)	__________	產(chǎn)生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反應(yīng)的基本類型：____

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 取少量碳酸鈉溶液于試管中，滴入氯化鋇溶液 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

本題通過實驗的方式探究了碳酸鈉的化學性質(zhì)，水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，能與酸、某些堿、某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

猜想二：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

猜想三：碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，同時生成氫氧化鈉，化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

猜想四：要證明能與氯化鋇反應(yīng)，可設(shè)計實驗為：取少量碳酸鈉溶液于試管中，滴入氯化鋇溶液，此時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。