Question

已知100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若將該硫酸溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要加水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量，由鋅與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g  x        

65

98

=

13g

x

     x=19.6g
（1）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%．
（2）若將該硫酸溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，設(shè)需要加水的質(zhì)量為y，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×19.6%=（100g+x）×9.8%    x=100g．
答：（1）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；（2）需要加水100g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．