Question

純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH₃、H₂O和CO₂，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（　　）

　                                       A.M由四種元素組成  B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

　                                       C.M中有氨氣    D.M可能是碳酸氫鈉

Answer 1

考點：  質(zhì)量守恒定律及其應用．

專題：  化學用語和質(zhì)量守恒定律．

分析：  A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應物中的元素組成；

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；

C、純凈物X是不可能含有氨氣的；

D、根據(jù)M的元素組成考慮．

解答：  解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH₃，H₂O，CO₂，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的；

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；

D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉．

故選A．

點評：  根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素組成；掌握單質(zhì)和化合物的判別．