Question

取銅、鋅混合物20克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去100克稀硫酸．剩余固體7克．試計算：
（1）該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體7g即為銅的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量利用化學方程式即可求出生成氫氣的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體7g即為銅的質(zhì)量，鋅粉的質(zhì)量為20g-7g=13g
故該混合物粉末中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-7g

20g

×100%=65%；
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98           
13g  x

65

13g

=

98

x

，
解得x=19.6g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為65%；
（2）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量是19.6%．

點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．