Question

現(xiàn)有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液100g，恰好與13g鋅完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鋅與硫酸的反應(yīng)的方程式，由鋅的質(zhì)量求出生成的氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98        2
13g  y         x

65

13g

=

98

y

=

2

x

解得：x=0.4g，y=19.6g
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．