Question

10．某地有在豐富的石灰石資源，有招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質(zhì)優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術(shù)員到實地取回樣品，從中稱取1.25g與稀鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得生成的二氧化碳質(zhì)量為0.44g．根據(jù)檢測獲得的數(shù)據(jù)計算判斷：該地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)并判斷其廣告的真實性．

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；利用樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{碳酸鈣的質(zhì)量}{樣品的質(zhì)量1.25g}$，可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，并與廣告中碳酸鈣含量進行比較，以判斷廣告的真實性．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
 x                            0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$  x=1g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1g}{1.25g}$=80%．
廣告中“碳酸鈣含量不低于80%”的宣傳真實．
答：該地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%，廣告中“碳酸鈣含量不低于80%”的宣傳真實．

點評 利用反應(yīng)的化學方程式表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．