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將25g大理石加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應，測得生成二氧化碳的質量為2.2g，求：該大理石中碳酸鈣的質量為多少克？

解：設大理石中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g

x=5g
答：該大理石中碳酸鈣的質量為5g．
分析：根據(jù)大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%，所以，需要利用反應的化學方程式根據(jù)生成二氧化碳氣體的質量計算出參加反應的碳酸鈣的質量，即樣品中所含碳酸鈣的質量．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量都是純凈物的質量，含雜質的物質的質量不能直接代入化學方程式進行計算．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

將25g大理石加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應，測得生成二氧化碳的質量為2.2g，求：該大理石中碳酸鈣的質量為多少克？

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將25g大理石加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應，測得生成二氧化碳的質量為2.2g，

求：該大理石中碳酸鈣的質量為多少克？

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