Question

4．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuF₂S₂）生成硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如圖：

（1）若試劑b為Fe粉，反應①的基本反應類型為置換反應．
（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應的化學方程式分析反應類型即可．
（2）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應是氫氧化鐵與硫酸反應，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應；
（2）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應是氫氧化鐵與硫酸反應，生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
故答案為：（1）置換反應；（2）2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

點評 本題難度不大，掌握金屬與酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．