Question

實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；

②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g。

請解答下列問題：

(1)所取燒堿溶液的質量＝         g；(注：滴入酚酞的質量忽略不計)

(2)反應所消耗的稀硫酸質量＝         g；

(3)計算該瓶燒堿溶液的溶質質量分數；

(4)問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH＝6.2，則小亮的結果比小軍的         (選填“偏大”或“偏小”或“無影響”)，原因是                               。

Answer 1

．(9分)(1)12g

(2) 13.5g

     (3)解：該瓶燒堿溶液的溶質質量分數為 x

              2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O                 ------------1分

            80       98

            x       24.5%×13.5g                   -------------1分

                                           -------------1分

                    x =2.7g                                 --------------1分

            燒堿溶液的溶質質量分數為：×100%=22.5%      --------------1分

     (4)偏大    滴加稀硫酸過量