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有42g質(zhì)量分數(shù)為15％的溶液，若想將其質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可以采取的方法有

[　　]

A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的　　　　　B．蒸發(fā)掉21g溶劑

C．加入9g 　　　　　　　D．加入6.3g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位學生為了測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，先測定H2O2完全分解時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，然后計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們所取的雙氧水溶液的質(zhì)量相等．
精英家教網(wǎng)
（1）甲同學首先設計圖A的裝置，向裝有樣品溶液20g的錐形瓶（瓶重75g）中加入0.5gMnO2，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物總質(zhì)量為95.1g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是
 
g，雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 
%．
（2）乙同學認為甲的實驗有誤差，他設計了如圖B的裝置（只在甲方案的錐形瓶上加一個盛生石灰的干燥管，其他所用儀器和操作與甲相同），他認為甲實驗有誤差的理由是
 
．
（3）丙認為甲、乙學生用稱量法測定實驗誤差都較大，其理由是
 

 
，設計了如圖C的實驗裝置圖，先測生成氧氣的體積，再求生成氧氣的質(zhì)量（常溫下氧氣密度為1.42g/L）．要滿足丙的要求，該實驗中所用量筒應是下列規(guī)格中的
 
（填序號）．
A．100mL     B．250mL         C．500mL         D．10mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)一模）葡萄糖中含豐富的果糖，果糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學方程式是：果糖+6O2→6CO2+6H2O．試回答：
（1）果糖的化學式
C6H12O6
C6H12O6
；果糖的摩爾質(zhì)量為
180
180
g/mol；1mol果糖分子中含有
3.67×1024
3.67×1024
個碳原子．
（2）如果有0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化，則需消耗氧氣
38.4
38.4
克，需要吸入
135.2mL
135.2mL
毫升空氣（常溫常壓下氧氣的密度為1.42g/L，空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．
（1）通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
碳酸鈉+鹽酸            碳酸氫鈉+鹽酸             
實驗現(xiàn)象  反應迅速，生成大量氣體 反應
，生成氣體更多
實驗結(jié)論
寫出乙中反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）某同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的快慢進一步研究．在老師的指導下，設計了下面的實驗探究方案．實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球2個．
實驗裝置：如圖．實驗操作：在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、同體積的足量稀鹽酸．將注射器插入橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．
請對上述實驗方案分析評價．
①若取用碳酸鈉0.53g，為控制實驗中產(chǎn)生氣體的量相同，應取用碳酸氫鈉
0.42
0.42
g；
②該同學設計的實驗方案是運用了
比較
比較
研究的方法；
③實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象是
氣球脹大的快慢
氣球脹大的快慢
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣陵區(qū)一模）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①
鐵架臺
鐵架臺
；②
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側(cè)導氣管，
打開分液漏斗活塞
打開分液漏斗活塞
，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
發(fā)生裝置為
B
B
，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為
C或E
C或E
；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質(zhì)量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗．
編號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 劇烈反應，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體 生成物中的MnO2催化分解H2O2
2 取0.2gMnO2加入5mL
a
a
 （H2O2質(zhì)量分數(shù)）的H2O2溶液中		 平穩(wěn)反應，發(fā)出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體 MnO2催化分解H2O2
3 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物
b
b
[實驗內(nèi)容]：
[實驗分析]：
①完善上表中的填空內(nèi)容：a
6%
6%
、b
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
；
②實驗2的目的是
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
；
③經(jīng)討論，實驗1的結(jié)論不正確，理由是
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
；
[資料]：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發(fā)生以下兩個反應：
a、6KMnO4
  △  
.
 
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
  △  
.
 
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為
C
C

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質(zhì)量比）為18.0%．結(jié)合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以
b
b
（填“a”或“b”）為主．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將30g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到的溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）要使25℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
 
．
（3）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）向100g35℃的水中加入42g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有少量甲的晶體析出．“全部溶解”的原因是
 
．

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