Question

（1）Br元素原子的核外共有35個電子，經(jīng)測定該原子的相對原子質量為80，則中子數(shù)和質子數(shù)的差值是

 

．
（2）在CH₃CH₂OH中，碳、氫、氧三種元素的質量比為C：O：H=

 

（最簡整數(shù)比），其中H元素的質量分數(shù)是

 

．（結果保留一位小數(shù)）
（3）剛玉是我國產(chǎn)出的礦石之一，其主要成分是一種由地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素組成的氧化物，剛玉主要成分的化學式為

 

，該氧化物的相對分子質量為

 

，1.02t該氧化物可以冶煉出純金屬

 

t．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：原子的有關數(shù)量計算,相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算,物質的微觀構成與物質的宏觀組成

分析：（1）根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，結合題意進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質量分數(shù)公式，進行分析解答．
（3）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）因為原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意硫原子的電子數(shù)是35，故其核內質子數(shù)為35；根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質量為80，則中子數(shù)=80-35=45，則中子數(shù)和質子數(shù)的差值是45-35=10．故答案為：10．
（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；乙醇中氫元素的質量分數(shù)為

1×6

12×2+1×6+16×1

×100%≈13.0%．故答案為：12：3：8；13.0%．
（3）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，非金屬元素是 O，鋁元素的化合價為+3，氧元素的化合價-2，所組成的化合物化學式為 Al₂O₃，氧化鋁的相對分子質量為：27×2+16×3=102.1.02t氧化鋁可以冶煉出純金屬鋁的質量是1.02t×

27×2

102

=0.5t．故答案為：Al₂O₃ ；102；0.5．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．