Question

小寧需要配制50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作實驗圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體

 

g．
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為

 

（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌
（4）等氫氧化鈉溶液充分溶解后，倒入已配好的硫酸銅溶液反應，可以觀察到

 

現(xiàn)象．
（5）可以采用

 

、洗滌、稱量得到反應生成的沉淀．小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液完全反應，可以生成多少g沉淀？[反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na ₂SO₄+Cu（OH）₂，Cu（OH）₂的相對分子質(zhì)量為98]．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,堿的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程；
（4）根據(jù)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)知道，反應的生成物是硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
（5）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后利用方程式的計算列出比例式求出氫氧化銅的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量：50g×16%=8g；
（2）配制50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，需水的質(zhì)量：50g-8g=42g．則需要水的體積是42mL．選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用50mL量筒量取42mL水；
（4）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以得知，藍色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，由于該反應是在溶液中進行的，所以生成的是無色的硫酸鈉溶液和藍色的氫氧化銅沉淀，故反應現(xiàn)象應當描述為：溶液變?yōu)闊o色，并有藍色沉淀生成．
（5）一般情況下，是通過過濾、洗滌、稱量得到反應生成的沉淀．
設50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液完全反應，可以生成沉淀的質(zhì)量為x，則
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80            98
8g             x

80

8g

=

98

x

  x=9.8g．
答：可以生成9.8g沉淀．
故答案是：（1）8；
（2）50mL；
（4）溶液變?yōu)闊o色，并有藍色沉淀生成；
（5）過濾．

點評：本題難度不是很大，熟練掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算等是正確解答本題的關鍵．