Question

7．康康同學(xué)做“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定”時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后托盤天平指針偏向右．請回答：
（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式．
（2）康康猜想：“天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因為紅磷量不足”．你若認為康康同學(xué)的猜想正確，請說明原因．若認為康康的猜想不正確，請說出一個可能的原因．

Answer 1

分析 （1）紅磷是易燃物，在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙．白煙是五氧化二磷的固體小顆粒；
（2））燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故可推測．

解答 解：（1）紅磷是易燃物，在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙．白煙是五氧化二磷的固體小顆粒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律．燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的原因可能是裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）．
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）不正確，裝置漏氣．

點評 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．該題以白磷為例考查質(zhì)量守恒定律的探究，旨在考查不規(guī)范操作對實驗結(jié)果的影響，解題時要明確容器內(nèi)的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量變化，從而得出正確結(jié)論．