Question

小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性。

[提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈 性，還可能呈   性。

[實驗驗證]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
1．用試管取該溶液1—2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變  色。 無色酚酞試液變不色。	溶液呈堿性； 溶液呈  性；

 [分析與思考]

（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是   （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小明對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入一種黃色溶液，并發(fā)生了反應，直到不產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)溶劑，該實驗操作（除蒸發(fā)皿外）還要用到的儀器是     ，得到NaCl晶體。上述產(chǎn)生沉淀的化學方程式          。

（2）若無色酚酞試液變不色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小明提出了以下方案：

方案一：取樣，加入Na₂CO₃溶液，若觀察到    ,則所取的溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性。

方案二：取樣，加入鐵屑，若有大量氣泡產(chǎn)生，則所取的溶液呈酸性；該反應的化學方程式為          ；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性。

   方案三：………

Answer 1

     中   堿  紅   中性 或 酸

 

OH^- 鐵架臺、酒精燈、玻璃棒   FeCl₃ + 3NaOH ==== Fe(OH)₃↓+3NaCl

 

 大量氣泡    Fe + 2HCl =  FeCl₂ + H₂↑