Question

14．探秘海灘上的物質(zhì)
在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質(zhì)與用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的．
原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”，一種原子，可以構(gòu)成最常見的單質(zhì)，但更多的是和其他原子結(jié)合成各種化合物． （資料：氫氧化鎂難溶于水） 
（1）從化學的視角認識物質(zhì)
①請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱或化學式氫氧化鈣或Ca（OH）₂
（Ⅰ）由氧、硅、氫、鉀、鈣、硫六種元素中的三種組成；
（Ⅱ）根據(jù)分類，①所寫物質(zhì)不能是氧化物和鹽．
②海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成的化學式是MgSO₄，假設(shè)海水中無機鹽的含量為3.8%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則W_g海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計算公式為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
③食用微鈉鹽可預(yù)防高血壓，低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子造成的．
（2）用化學的方法改造物質(zhì)
海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如圖2：
①步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述生產(chǎn)流程中發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)要求和物質(zhì)的組成分析解答；②根據(jù)提供的元素和物質(zhì)的類別來確定物質(zhì)的化學式；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來分析；③從氯化鈉和氯化鉀的構(gòu)成異同點來分析；
（2）①當將生石灰放入海水中，氧化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再與氯化鎂反應(yīng)；
②明確每一步中發(fā)生的化學反應(yīng)及其類型就能順利解答；

解答 解：（1）①根據(jù)提供的元素可以組成的符合兩個條件的是氫氧化鈣．故填：氫氧化鈣或Ca（OH）₂；
②鎂離子帶2個單位的正電荷，硫酸根離子帶2個單位的負電荷，故硫酸鎂的化學式為：MgSO₄，Wg海水中含有鉀離子的質(zhì)量為：Wg×3.5%×1.10%，那么氯化鉀的質(zhì)量為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．故填：MgSO₄；$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$；
③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，有苦味，據(jù)此分析可能是鉀離子導致氯化鉀具有苦味的；故填：鉀離子；
（2）①在步驟一中：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②上述過程中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復分解反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)能生成氯化鎂和水，屬于復分解反應(yīng)；電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；沒有涉及到置換反應(yīng)．故填：置換反應(yīng)；

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．