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10．氫氧化銣?zhǔn)且环N可溶性堿，其化學(xué)式RbOH，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．RbOH溶液能與CO2反應(yīng)
B．RbOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為RbSO4
C．RbOH溶液能使酚酞溶液變紅
D．RbOH在水中能電離出Rb+、OH-

分析 A．RbOH溶液具有堿的性質(zhì)；
B．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變；
C．堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色；
D．RbOH是強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離．

解答 解：A．RbOH也是強(qiáng)堿，也會(huì)和非金屬氧化物CO2反應(yīng)，故A正確；
B、RbOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為Cs2SO4，故B錯(cuò)誤；
C、RbOH也是強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，其水溶液呈堿性，所以滴入無(wú)色酚酞試液后溶液呈紅色，故C正確；
D、Rb的金屬性大于Na，NaOH是強(qiáng)堿，則CsOH也是強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，電離方程式為RbOH═Rb++OH-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了RbOH的性質(zhì)，根據(jù)堿的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)條件、電解質(zhì)強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定中含量，如圖1所示．

步驟有：①先用止水夾夾緊橡皮管；②點(diǎn)燃燃燒匙里紅磷；③將燃燒匙插入廣口瓶，并塞上塞子；④燃燒完畢后，打開(kāi)止水夾．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定空氣中氧氣的含量．
（2）該實(shí)驗(yàn)中，紅磷需過(guò)量，目的是用紅磷完全消耗瓶中空氣里的氧氣．
（3）待燃燒停止，集氣瓶冷卻到室溫后，打開(kāi)止水夾，觀(guān)察到燒杯中水進(jìn)入集氣瓶，由此可知氧氣約占總體積$\frac{1}{5}$．
（4）若將紅磷換成炭粉，該能否獲得成功？不能（填“能”或“不能”），理由碳粉燃燒產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓無(wú)明顯變化，水不會(huì)進(jìn)入集氣瓶．
（5）某同學(xué)對(duì)進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖2所示），你認(rèn)為改進(jìn)后優(yōu)點(diǎn)：裝置始終密閉，空氣沒(méi)有逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅．但是，在分組實(shí)驗(yàn)中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：溶液變紅后褪色．
【提出問(wèn)題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？
【猜想與假設(shè)】
Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)．
Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅
21號(hào)試管0.1min紅色褪去
2號(hào)試管5min紅色褪去
3號(hào)試管30min紅色明顯變淺
4號(hào)試管120min紅色無(wú)明顯變化
【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)，氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高會(huì)使酚酞退色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輕質(zhì)碳酸鎂 是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
制取輕質(zhì)碳酸鎂工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有雜質(zhì)硫酸鈉）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3•3H2O沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌獲得純凈的MgCO3•3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+CO2+2H2O═MgCO3•3H2O，最后加熱MgCO3•3H2O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學(xué)方程式：5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）MgCO3•3H2O沉淀的洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是取最后一次洗滌液，滴加1-2滴氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀出現(xiàn)或無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明已洗凈．
測(cè)定輕質(zhì)碳酸鎂的純度輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2等物質(zhì)并放出熱量，關(guān)系式為4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O～4CO2．下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是：將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時(shí)間后，液差不變，說(shuō)明裝置氣密性良好．
（4）稱(chēng)量0.25g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸． 向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；傾斜試管1使鹽酸沿著下面的塑料管進(jìn)入試管2，待觀(guān)察試管2中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，等待試管2完全冷卻，讀取量氣管的刻度為54ml．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)量氣管高度，使左右液面相平．
【交流討論】
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程分析，下列會(huì)影響測(cè)量結(jié)果的事項(xiàng)是A．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度         B．原裝置中的原有空氣
C．試管1中倒入試管2的稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組固體，只利用水不能進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．碳酸鈉和碳酸鈣B．硝酸鉀和氯化鉀C．硫酸銅和氯化鐵D．硫酸鈉和硫酸鋇

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．商店門(mén)牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質(zhì)料做的．我國(guó)古代南北朝時(shí)期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電子零件及日常用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40g該黃銅樣品加到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某科學(xué)教師安排兩組同學(xué)做測(cè)定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)：
（1）第一小組利用稀鹽酸測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用電子天平稱(chēng)量數(shù)據(jù)如下表：
稱(chēng)   量   項(xiàng)   目質(zhì)量（克）
所取樣品9.30
錐形瓶質(zhì)量41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過(guò)量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第一次稱(chēng)量的質(zhì)量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第二次稱(chēng)量的質(zhì)量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第三次稱(chēng)量的質(zhì)量148.30
①寫(xiě)出樣品與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%．

（2）第二組選用另一種方案測(cè)定樣品（取m克）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{稱(chēng)量}^{洗滌干燥}$a克
①A是BaCl2（填化學(xué)式）．該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過(guò)量，檢查A溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是向澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
②計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算步驟．）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．我們知道氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，那么帶火星的木條復(fù)燃是否一定需要純氧呢？為了弄清這個(gè)問(wèn)題，某化學(xué)探究小組進(jìn)行了探究，步驟如下：
①取5個(gè)大小相同的集氣瓶，分別編號(hào)1、2、3、4、5，并分別使瓶?jī)?nèi)留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、
50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住并倒扣于裝有水的水槽中．
②分別用排水法向述5個(gè)瓶子中通入氧氣，小心地把5個(gè)瓶子的水排完后，用玻璃片蓋住瓶口，取出正放好．
③分別將帶火星的木條伸入5個(gè)瓶中，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：
編號(hào)12345
現(xiàn)象微亮亮很亮復(fù)燃復(fù)燃
請(qǐng)你參與探究，回答下列問(wèn)題：
（1）從觀(guān)察的現(xiàn)象可知，使帶火星的木條復(fù)燃所需氧氣的最小體積分?jǐn)?shù)介于3號(hào)瓶與4號(hào)瓶之間．
（2）用排水法收集到氧氣后，編號(hào)4瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為52.6%．
（3）使用帶火星木條檢驗(yàn)氧氣集滿(mǎn)的方法是否可靠？否（填“是”或“否”）．
（4）若要得到更準(zhǔn)確的體積分?jǐn)?shù)范圍，只需調(diào)整①步驟中集氣瓶?jī)?nèi)水的體積，并重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟即可．采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù)，你認(rèn)為接下來(lái)實(shí)驗(yàn)應(yīng)調(diào)整瓶?jī)?nèi)水占集氣瓶容積的體積分?jǐn)?shù)為35%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①長(zhǎng)頸漏斗②集氣瓶；
（2）常溫下，用過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)，下同），收集裝置是D或E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此外，CO2也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來(lái)制取，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A；
（4）F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）明顯影響．

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同步練習(xí)冊(cè)答案