Question

（2007?嘉定區(qū)二模）100克質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與100克碳酸鈉溶液恰好完全反應．
（1）所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)______．
（2）列式計算反應后所得溶液的總質(zhì)量．
（3）反應后溶液的pH______7（在橫線上填入“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式，由反應消耗硫酸的質(zhì)量計算碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比可計算所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液質(zhì)量=碳酸鈉溶液質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應后所得溶液為硫酸鈉溶液呈中性，由溶液的酸堿性與酸堿度的關系，判斷反應后溶液的pH．
解答：解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98
x      100g×9.8%=9.8g
= 
x=10.6g
所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10.6%
故答案為：10.6%；
（2）設生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
        98          44
        9.8g         y
=  
y=4.4g
反應后所得溶液的總質(zhì)量=100g+100g-4.4g=195.6g
答：反應后所得溶液的總質(zhì)量為195.6g；
（3）恰好完全反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，該溶液呈中性，溶液的pH=7；
故答案為：=．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．