Question

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試問：
（1）若該粒子是中性原子，則X的值是

 

．
（2）若X＜10，則該粒子表示

 

（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若該粒子是帶兩個單位正電荷的離子，則其氧化物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學式的書寫及意義

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則x=2+8=10．
（2）若X＜10，則該粒子質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
（3）若該粒子帶2個單位的正電荷，為陽離子，是原子失去2個電子得到的，則x=2+8+2=12．該離子是鎂離子，氧化物的化學式為MgO．
故答案為：（1）10；（2）陰離子；（3）MgO．

點評：本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．