Question

黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0 g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據(jù)實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖。

請你仔細分析此關系圖，并進行計算：

（1）15.0 g黃銅材料中含鋅               g。

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

（1）6.5（2分）

（2）解：分析圖中數(shù)據(jù)得知，40.0 g稀鹽酸剛好和15.0 g黃銅中的鋅發(fā)生反應，生成氫氣的質量為0.2 g    1分

設40.0 g稀鹽酸中HCl的質量為x

   Zn   +  2HCl         ZnCl₂  +  H₂↑ ························ 2分

            73                     2

            x                     0.2 g ······················· 1分

      =

    x == 7.3 g ······························ 1分

     則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

           = 18.3%  ··························· 1分

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.3%。