Question

在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

(1) 當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH    ▲    7(填＞、＝、＜)。

(2) 原混合物中碳酸鈉的質量。

(3) 當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數)。

 

Answer 1

（1）＜ （1分）

解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g，設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。

 

Na₂CO₃ +2HCl == 2NaCl +CO₂↑+H₂O     （1分）

106     73      117  44

x       7.3g      y     z

=x=10.6g（1分）  = y=11.7g   = z=4.4g （1分）                     

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（20.4g—10.6g）=21.5g

燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g            （1分）

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%=24.2%     （1分）

解析:略