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10．人們常說蘋果中含有豐富的“鐵”，這里的鐵指的是（　�。�
A．元素B．分子C．原子D．單質(zhì)

分析 根據(jù)蘋果中的鐵的存在形式判斷，蘋果中的鐵以化合物的形式存在，是指鐵元素．

解答 解：人們常說蘋果中含有豐富的“鐵”，這里的“鐵”是指元素，而它存在于物質(zhì)的化合物中，不是以單質(zhì)的形式存在的．
故選A

點評 了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系；了解元素在物質(zhì)中的存在形式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　�。�
A．銅粉用量的多少，不會影響實驗結果
B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數(shù)
C．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應
D．在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積的$\frac{1}{5}$

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如甲圖所示．請回答下列問題：
①若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是鎂，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂．
②若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，反應結束后，則它們消耗的酸相等（填“A多”、“B多”或“相等”）．B反應至a點時，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2、HCl（寫化學式）．
（2）如乙圖所示，A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液．（“-”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應）請回答：
①D的化學式為NaOH，E物質(zhì)的一種用途：滅火．
②A與B反應的化學方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，基本反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式一致的是（　�。�
 選項名稱 俗名 化學式 
A 氫氧化鈉 燒堿 NaOH 
 B碳酸氫鈉 蘇打  NaHCO3
 C氫氧化鈣 熟石灰  CaO
 D乙醇 酒精  CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質(zhì)的溶解度（20℃）如下表：
 物質(zhì) K2CO3 K2SO4 KMnO4
 溶解度/g 11111.1 6.34 
（1）KMnO4中錳元素的化合價為+7．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（3）“通C02酸化”，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20
工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH十H2↑
與“通C02酸化”相比，其優(yōu)點是生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．結合如圖分析，下列說法錯誤的是（　　）
A．氧原子的核電荷數(shù)為8
B．硅元素屬于金屬元素
C．鋁原子在化學反應中易失去電子形成Al3+
D．鐵的相對原子質(zhì)量為55.85

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．44%B．46%C．54%D．64%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于氮肥的是（　�。�
A．熟石灰B．硫酸鉀C．過磷酸鈣D．氯化銨

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵和四氧化三鐵及其他含鐵物質(zhì)的性質(zhì)、轉換、用途是初中化學常見的知識內(nèi)容．某興趣小組同學在《培養(yǎng)中學生基本科學素養(yǎng)的化學實驗教學研究》課題組老師的帶領下開展了系列研究．
I：鐵和四氧化三鐵的轉換：
i：鐵在氧氣里燃燒
【探究一】探究鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內(nèi)容】取0.33mm的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進行實驗，實驗現(xiàn)象：
O2%90%70%65%60%55%

實驗現(xiàn)象		燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功燃燒比70%弱，燃燒時間比70%短，實驗成功燃燒比65%弱，燃燒時間更短，實驗成功難以燃燒，只是發(fā)紅
【結論】就0.33mm鐵絲而言，依據(jù)上表燃燒所需氧氣的最低體積分數(shù)為60%，且氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．
【反思】所有鐵絲的燃燒所需氧氣最低濃度為上述結論不（填“是”或“不”）合理，理由是沒有考慮鐵絲的粗細．
ii：鐵和四氧化三鐵在轉換時的應用：
在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質(zhì)量，工程技術人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應活性材料，“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，它在空氣中可以自燃．某化學興趣小組根據(jù)上述原理設計在實驗室制備其過程如下：

（1）在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三鐵和氫氣．
（2）將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反應生成“引火鐵”粉末．請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”．（注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖1中均已略去）
填寫下列空白：
（1）寫出實驗過程中第（1）、（2）兩個步驟中的任一反應方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）在實驗裝置中，燒瓶B的作用是產(chǎn)生水蒸氣；
（3）實驗時試管A中加入的固體是普通鐵粉；
（4）在試管H中反應進行H2還原Fe3O4前，在I出口處必須先檢驗氫氣的純度．
II：在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66g（玻璃管的質(zhì)量為60g）
②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【得出結論】通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為Fe3O4．
【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，可能會生成四氧化三鐵、氧化亞鐵等，那么要提高含鐵量可采用的方法是延長通入CO的時間、提高反應溫度、延長反應時間（答出一個即可）．

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