Question

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與 稀鹽酸恰好反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）     
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應(yīng)的發(fā)生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減��；完全反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品的純度=

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量12.0g

×100%；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式即可解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x；消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
x      y         4.4g

100

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

x=10.0g，y=7.30g
該石灰石樣品的純度為：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.30g

50g

×100%=14.6%；
答：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．