Question

要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質,酸的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據金屬與酸的反應和金屬與鹽溶液的反應來進行固體的分離．檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量），即鐵與稀硫酸反應；

解答：解：
根據題目中的圖框可知：廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，固體A中含有鐵、銅和鋅，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體B為鐵．固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應生成硫酸鋅．
檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣（含有銅和鋅），于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量），即由題意可推知鋅與稀硫酸反應．
故答案為：
取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量．

點評：本題考查了利用金屬活動性順序，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬的知識，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析．