Question

（2005?楊浦區(qū)二模）某工廠的廢液中，含有較多的CuSO₄和FeSO₄兩種物質(zhì)．工廠常用下列流程將廢液充分利用：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學反應方程式

CuCO₄+Fe═FeSO₄+Cu

；為什么要加入過量的鐵粉

將CuCO₄完全反應掉

．
（2）寫出步驟②中發(fā)生的化學反應類型是

置換反應

；
（3）寫出濾渣B的化學式

Cu

；
（4）將步驟①和②中產(chǎn)生的濾液B混合進行結晶，此操作過程需要用到的儀器名稱是（任寫一種即可）

酒精燈

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能見位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，加入過量的鐵粉是為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，故填：CuCO₄+Fe═FeSO₄+Cu，將CuCO₄完全反應掉；
（2）濾渣A中含有鐵和銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應，故填：置換反應；
（3）加入稀硫酸后，鐵能與稀硫酸反應而銅不與稀硫酸反應，故濾渣B是銅，故填：Cu；
（4）將濾液B進行結晶，需要用到的酒精燈等，故填：酒精燈．

點評：本題考查了混合物的分離，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關的實驗操作進行．