Question

12．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 20℃時，溶解度甲＞乙＞丙
• B． 50℃時，在100g水中放入50g乙，充分攪拌后所得乙溶液的質(zhì)量為150g
• C． 要從甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸發(fā)結晶的方法
• D． 分別將50℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
B、據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析所加物質(zhì)能否全部溶解；
C、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析提純物質(zhì)的方法；
D、據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答 解：A、由圖可知：20℃時，溶解度乙＞甲＞丙，故錯誤；
B、50℃時乙的溶解度是40g，所以在100g水中放入50g乙，充分攪拌后最多溶解40g乙，所得溶液質(zhì)量是140g，故錯誤；
C、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若要從甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用降溫結晶的方法，故錯誤；
D、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減�。凰�以分別將50℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10℃，甲、乙析出溶質(zhì)，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而10℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙，正確；
故選：D．

點評 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法等知識，即可結合題意靈活解答．