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(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：
2CaCO₃(粉末)+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品多少克。

(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：
2CaCO₃(粉末)+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品多少克。

我國由谷物糧食釀造酒已有幾千年歷史，糖類物質[以葡萄糖（C₆H₁₂O₆）為例]在發(fā)酵時反應生成乙醇（C₂H₆O）和二氧化碳，其化學反應方程式為：C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₆O + 2CO₂↑，若發(fā)酵含糖類90kg的糧食，則釀造生成的白酒含乙醇多少千克？

（3分）過氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量。

（3分）鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂ �，F(xiàn)有12 g鎂，請計算可制得金屬鈦的質量。

（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

（3分）鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂ �，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，計算可生產(chǎn)金屬鈦的質量。

（6分）鈦（Ti）是一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄ + 2Mg  Ti + 2MgCl₂。現(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產(chǎn)生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO₂溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：

（1）生成CO₂的質量是         g。
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)

“過碳酸鈉”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域�！斑^碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和   相關；
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是   （填序號）。