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科目： 來源：不詳 題型：計算題

鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質(zhì)量。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是    。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

計算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分數(shù)，并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)（CO2在標準狀況下密度為1．98克/升）？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

著名的科學家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式：4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑
（1）推斷X的化學式為____。
（2）若生成13．2 g二氧化碳，則同時生成氧氣和水的質(zhì)量分別是多少？

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分數(shù)（ω）范圍是（　�。�
A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12．1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_________．

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9．8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為               g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質(zhì)量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量。他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質(zhì)量，所得讀數(shù)如下表所示：
反應時間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
335．70
334．30
334．00
333．50
333．00
332．50
332．50
 
（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為         。（2分）
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）（6分）
（3）請分析該方法測定結(jié)果可能會偏大的原因有                    （寫出一點即可）（2分）

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