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某研究型學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在用濃硫酸測(cè)定廢鋅片中鋅的純度時(shí)，沒(méi)有將濃硫酸稀釋直接處理廢鋅片發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味（廢鋅片中其它雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究。
【提出猜想】對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行猜想：
猜想1：只有H₂；
猜想2：只有SO₂；
猜想3：可能是                 
小華認(rèn)為不需做實(shí)驗(yàn)根據(jù)已有知識(shí)就可知道猜想1是錯(cuò)誤的，他的依據(jù)是    。
【資料】①濃硫酸有強(qiáng)氧化性，其與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣，② SO₂能使品紅溶液褪色
【實(shí)驗(yàn)方案】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示的裝置進(jìn)行研究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進(jìn)行完全）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組得到共同結(jié)論是猜想3成立。
（1）  他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                  
裝置B中濃硫酸的作用是                                              （2）小華對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生疑問(wèn)：
你認(rèn)為小華產(chǎn)生疑問(wèn)的依據(jù)是                     
你認(rèn)為猜想3成立可能原因是：                                      
【拓展應(yīng)用】
（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣（Zn+H₂SO₄＝ZnS0₄+H₂ ↑），而濃硫酸與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生氫氣（Zn+(濃)2H₂SO₄＝ZnS0₄+SO₂↑+2            ），
由此可知反應(yīng)物相同，但           不同生成物也不同。
（2）取廢鋅片8g（廢鋅片中其它雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）加入足量濃硫酸至固體質(zhì)量不再減少為止，過(guò)濾，將濾液蒸干共得晶體16.1g，此廢鋅片的純度是               。
（3）如果用濃硫酸來(lái)直接測(cè)定廢鋅片中鋅的純度時(shí)，尾氣必須處理，可將尾氣通入足量的石灰水里其反應(yīng)方程式是                             。

（10分）小林仔細(xì)閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說(shuō)明(部分說(shuō)明如圖所示)，提出問(wèn)題與同學(xué)討論并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
問(wèn)題一：食鹽加碘可以有效地預(yù)防                
問(wèn)題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說(shuō)明中強(qiáng)調(diào)“防熱”是否因?yàn)槭軣釙?huì)造成碘的損失?
【實(shí)驗(yàn)一】探究溫度對(duì)碘損失率的影響
老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定碘酸鉀濃度，計(jì)算碘損失率并記錄如下：

溫度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘損失率(％)	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的結(jié)論是                              。
實(shí)驗(yàn)后，小林建議媽媽燒菜時(shí)最好是菜出鍋前再放碘鹽。
問(wèn)題三：燒菜時(shí)加醋對(duì)碘的損失率是否也有影響?
【實(shí)驗(yàn)二】探究酸堿性對(duì)碘損失率的影響
(1)此組對(duì)照實(shí)驗(yàn)，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的       和       均相同，溶液的        不同的條件下進(jìn)行。
(2)實(shí)驗(yàn)中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是         (填序號(hào))。
A．氫氧化鈉    B．純堿粉末    C．食鹽晶體    D．食醋

（5分）某學(xué)校研究小組對(duì)廢干電池筒內(nèi)的黑色物質(zhì)（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)①②③中都使用了同一種玻璃儀器，它在操作②中的作用是      。
（2）實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是           。
（3）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是            ，基本類(lèi)型是       。
（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl₂，會(huì)加速對(duì)電池的腐蝕，欲除去CuCl₂，而不引入其他雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的   (填序號(hào)字母)。
A．NaOH      B．Zn     C．Fe       D．Na₂CO₃

（9分）小華同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】
小華打開(kāi)盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤(rùn)的   色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變   ，證明是氨氣。
取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩。完全溶解后,，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無(wú)色。將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，并聞到較濃的氨臭味，同時(shí)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色。
（1）實(shí)驗(yàn)證明，碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)產(chǎn)生另一種氣體和水。寫(xiě)出碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式                。
（2）溶液中的酚酞由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色的原因是              ；
（3）小華根據(jù)碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       >         >    。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，小華聯(lián)想到農(nóng)村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時(shí)應(yīng)該注意              。
【實(shí)驗(yàn)2】
小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有           的現(xiàn)象，其中，      與鹽酸反應(yīng)的速率最快。
（1）由實(shí)驗(yàn)可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)出堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室   （能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是              。

（11分）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：
NaCl（飽和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問(wèn)題討論】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)為             。
⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
                                                              。
⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                                   。
⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                    （至少寫(xiě)出兩種）。
⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是               （填序號(hào)）。
A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH₄Cl
【組成確定】
⑴ 稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)            （寫(xiě)化學(xué)式）。
【含量測(cè)定】
稱(chēng)取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過(guò)量CaCl₂溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為        品。計(jì)算過(guò)程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是                                                  。

(7分)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在加熱銅與濃硫酸的混合物實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成了一種無(wú)
色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
[查閱資料]①某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強(qiáng)氧化性的酸(如濃硫酸)發(fā)生反應(yīng)，生成
而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽．②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
[知識(shí)回顧]銅、銀_______(能、不能)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
[分析討論]⑴對(duì)于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠認(rèn)為不可能
Cu(NO₃)₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是                     ．
⑵寫(xiě)出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式                           ．
⑶小東根據(jù)化學(xué)方程式說(shuō)，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說(shuō)出小田的一個(gè)理由嗎                            ．
[提出問(wèn)題]上述藍(lán)色溶液中有無(wú)硫酸剩余？
[實(shí)驗(yàn)論證]小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后
該方案被否定，你覺(jué)得否定該方案的理由是                  ．
[反思評(píng)價(jià)]⑴有同學(xué)提問(wèn)：為什么不可以用石蕊試液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)？你的回答是        ．
⑵同學(xué)們發(fā)現(xiàn):將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱,一段時(shí)間后,反應(yīng)會(huì)逐漸變慢,最后反應(yīng)停止,你能說(shuō)出反應(yīng)停止的原因嗎？                    ．

（10分）某�？萍脊�(jié)活動(dòng)中進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題。

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹(shù)”上浸有無(wú)色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)?u> 色，請(qǐng)結(jié)合分子的觀點(diǎn)解釋?zhuān)?u>                                        。
（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中石灰水注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為                                     。
（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過(guò)導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒；向冰水中通入氧氣，白磷在水下不燃燒。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要的條件為：可燃物、              和                     。
（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是
                                        （用化學(xué)方程式表示）。

（9分）燃燒法是一種常用于確定有機(jī)物元素組成的實(shí)驗(yàn)方法。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
【定性實(shí)驗(yàn)】
（1）甲烷的化學(xué)式是                
（2）請(qǐng)寫(xiě)出通過(guò)甲烷燃燒確定其組成元素的實(shí)驗(yàn)方法：                               
【定量實(shí)驗(yàn)】
某有機(jī)食品保鮮袋除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素。為確定該保鮮袋是否含有氧元素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①按圖示連接好儀器并檢驗(yàn)該裝置氣密性
②稱(chēng)取1.4 g該保鮮袋樣品，剪碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中。
③用天平稱(chēng)得裝置A的質(zhì)量為82.0 g；裝置B的質(zhì)量為85.0 g
④持續(xù)通入純O₂，點(diǎn)燃酒精燈，直至保鮮袋樣品完全燃燒
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱(chēng)得裝置A的質(zhì)量為83.8g, 裝置B的質(zhì)量為89.4g
請(qǐng)回答
（1）查得資料：白色的無(wú)水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)后裝置A中固體變藍(lán)的現(xiàn)象說(shuō)明該保鮮袋含有       元素。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置B在反應(yīng)后增加的質(zhì)量等于1.4 g樣品完全燃燒后生成的_____  （填化學(xué)式）的質(zhì)量。
（3）通過(guò)計(jì)算可得，樣品中碳元素的質(zhì)量為       ；氫元素的質(zhì)量為       。
（4）結(jié)論：該保鮮袋樣品         （填“含有”或“不含有”）氧元素。
（5）若無(wú)裝置C，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中碳元素的質(zhì)量會(huì)          （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

將“跳跳糖”放入水中，有無(wú)色氣體產(chǎn)生。小軍同學(xué)提出以下研究此氣體成分的設(shè)想，其中不可能獲得正確結(jié)論的是

A．收集氣體并觀察	B．送交食品檢驗(yàn)部門(mén)檢測(cè)
C．查閱“跳跳糖”成分及制作原理	D．咨詢(xún)生產(chǎn)廠家工程師

下列實(shí)驗(yàn)方案中不正確的是

A．通過(guò)蒸發(fā)，使鹽酸濃度增大	B．通過(guò)燃燒，區(qū)分羊毛纖維和棉花纖維
C．通過(guò)蒸餾，將硬水變成軟水	D．通過(guò)升溫，將飽和食鹽水變成不飽和